Школьная химия : 9 класс

Дистанционное обучение 2021-2022 учебный год

(3 четверть)

Урок 2. Решение расчетных задач по химическому уравнению(если известна массовая доля исходного вещества в растворе)

(урок отработки)

Повторение

1 вид. Дана масса раствора продукта или одного из исходных веществ реакции. Вычислить массу (объем) исходного вещества   или продукта реакции.
  1    действие: вычисляем массу продукта или одного из исходных веществ реакции
2       действие: вычисляем массу или объем исходного вещества по алгоритму.

Пример задачи: К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Разбор решения.

Задача ля самостоятельного решения.

1.Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

2 вид. Дана масса раствора вещества или продукта реакции. Вычислить массовую долю вещества или продукта реакции.

1 действие: по алгоритму вычисляем массу исходного вещества (продукта) реакции. На массу его раствора не обращаем внимания.

2 действие: Знаем массу исходного вещества (продукта) - нашли в первом действии. Знаем массу раствора – дана в условии. Находим массовую долю.

Пример задачи: 73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

Разбор решения

Задача для самостоятельного решения.

1. К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5)

3 тип. Дана массовая доля раствора исходного вещества. Определить массу исходного вещества.

1 Действие. По алгоритму найти массу исходного вещества.

2 Действие. Знаем массу исходного вещества (по первому действию). Знаем массовую долю (из условия). Находим массу раствора.

Пример задачи: к раствору карбоната калия с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 9,85г. Определите массу исходного раствора карбоната калия.

Разбор решения

Домашнее задание

1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

2.После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Урок1. Решение расчетных задач по химическому уравнению(если известна массовая доля исходного вещества в растворе)

План урока

1. Алгоритм решения

2. Примеры

3. Отработка

Алгоритм

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: mраствора = 730 г = 30% или 0,3 ν (Н2) = ?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества.	mвещ. = mраствора · ω m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г

5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты	Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль
6. Рассчитать количество соляной кислоты
7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов	6 моль Х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию	6 моль Х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 моль 1 моль


Запишите ответ.	Ответ: ν (Н2) = 3 моль

Примеры

Задача №1

К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Шаблон решения задачи

Шаги алгоритма задачи

Оформление

1)Для того чтобы решить задачу для начала нужно написать дано.

Дано:

m(CuCl2) = 27 г

w(CuCl2) = 10% = 0.1

Найти: m (CuS) =?

2) После написания дано, пишем уравнение реакции:

CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2Nacl

CuS – это осадок (или по-другому – нерастворимое вещество)

Мы это узнаем по таблице растворимости, и его нам надо найти.

3) Обязательно надо запомнить, что после написания уравнения реакции надо уравнять (или поставить коэффициенты около соединений, где нужно, иначе у вас не сойдется с ответом).

4) Рассчитываем массу и количество вещества хлорида меди (II) содержащегося в растворе:

m(чистого вещества) = m(вещества) (вещества)

m(CuCl2) = 27 г 0.1 г = 2.7 г,

v (вещества) = m\М; M – молярная масса,

v(CuCl2) = 2.7г/135г\моль = 0,02 моль

5) Откуда найти молярную массу вещества?

Ее можно посмотреть в таблице Менделеева. Она стоит между элементом и названием элемента, посередине. M(Cu) = 64 г/моль, а M(Cl) = 35.5 г/моль. Но в задаче дано M(Cl2) = 35.5 2 = 71 г/моль.

При решении задач не забывайте молярные массы округлять до целых.

Молярные массы складываем M (Cu) + M(Cl2) = 64 + 71 = 135 г/моль M(CuCl2)

6) Всегда пишите к каждому числу единицу измерения. Если единицы измерения повторяются, то их смело можно зачеркнуть.

У количества вещества единица измерения измеряется в молях. У массы вещества в килограммах, граммах и тоннах. У молярных масс в кг/моль и г/моль.

7) Определяем массу вещества, выпавшего в осадок.

а) По уравнению реакции надо сравнить количество (CuCl2) и (CuS)

1 : 1 – это соотношение двух веществ

Это значит, что количество (CuCl2) взято такое же, как и у CuS и оно равно 0.02 молям.

б) Находим массу осадка. Она находится по формуле:

m (вещества) = v M; m (CuS) = 0.02 моль 96 г/моль = 1.92г.

Отработка

1.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.