8 класс

Дистанционное обучение 

2021-2022 учебный год 3 четверть

Урок Решение расчетных задач на массовую долю  в растворе

План занятия

1. Повторение 

Повторите теорию по ссылке Массовая доля,   Примеры решения расчетных задач

Рубрика вопрос-ответ(быстро выбери и запиши ответ)

1.Массовая доля растворенного вещества в растворе - это

 1.отношение массы растворителя к массе раствора

 2.отношение массы растворимого вещества к массе растворителя

 3.отношение массы растворимого вещества к массе раствора

 4.масса вещества, максимально растворимая в 100 г воды при данной температуре

2.При нагревании растворимость твердых веществ в воде, как правило,

1. или увеличивается, или уменьшается                      2. не меняется

 3. увеличивается                                                          4. уменьшается

3. В 500г воды растворили 22 г соли чему равна масса раствора

4. Какую массу соли нужно растворить в 95 г воды, чтобы получить 120 г раствора

5. Какую массу воды нужно добавить к 2г сахарозы,  чтобы получить 100г раствора

6. В растворе массой 400г сахара 15 г. Определи массовую долю сахара в этом растворе

7. В воде массой 80г растворили 10г соли чему равна массовая доля соли в данном растворе

8. Вычисли массовую долю соли в растворе, если известно что в 240г раствора 10г соли 

2. Решение расчетных задач

1. В 60 г воды растворили 20 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в растворе.

2.Какие массы соли и воды необходимо взять  для приготовления 500 г 0,9%-ного раствора? Такой раствор называют физиологическим и используют его в медицине.

3.Вычислите массы исходных веществ (а именно соли нитрата калия и воды), которые потребуются для приготовления 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.

4. Для засолки огурцов приготовили 6%-ный раствор поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 5 кг такого рассола.

3. Домашнее задание 

Решите задачи

1. К 20 г природной поваренной соли добавили 30 г воды.  Вычислите массу раствора и массовую долю вещества в растворе.
2. Какую массу щелочи(как растворенного вещества) необходимо взять для приготовления 50 г 16%-ного раствора?

Урок Массовая доля копмонетна смеси (раствора)

План занятия

1.  Выполняем задание на повторение

1. Смесью является: 

1) водопроводная вода 2) углекислый газ 3) кислород 4) азот

2. Неоднородная смесь – это: 

1) молоко 2) раствор этилового спирта 3) смесь мела с водой 4) нефть

3. Фильтрованием можно разделить смесь воды и

1) сахарного песка 2) машинного масла 3) бензина 4) почвы

4. Меньше всего растворённых солей содержит вода

1) морская 2) дождевая 3) дистиллированная 4) колодезная

5. Водная смесь  поваренной соли может быть разделена

1) выпариванием 2) отстаиванием 3) перегонкой 4) кристаллизацией

6. Способ разделения однородных смесей

1) выпаривание 2) отстаивание 3) фильтрование 4) действие магнитом

7. Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?

А. Виноградный сок – это чистое вещество.

Б. Раствор сахара в воде является неоднородной смесью.

1)верно только А      2)верно только Б     3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

8. На рисунке показан способ разделения смеси

1. 1. медных и древесных опилок

2. 2. Раствора мела в воде

3. 3. Раствора столового уксуса

4. 4. Воды и растительного масла

9. К твёрдой смеси относится: 1) природный газ 2) нефть 3) бензин 4) чугун

10. Газ, который преобладает в воздухе: 1) O₂ 2) Ar 3) N₂ 4) CO₂

11. Для разделения смеси подсолнечного масла и воды используют

1. 1) чашку для выпаривания    2) делительную воронку

2.  3) прибор для фильтрования    4) прибор для дистилляции

2. Новый материал

Мы заем, что природная вода не является чистым раствором, в ней содержатся соли кальция, магния. .

-Как можно назвать малую часть от чего-то большого? (Доля)

-А если нам нужно узнать малую часть массы вещества от большой массы всей смеси или раствора как можно назвать эту величину (массовая доля).

Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Массовую долю обозначают латинской буквой ω

              

w – массовая доля растворённого вещества
m (в-ва ) – масса растворённого вещества (г, кг)
m (р-ра) – масса раствора (г, кг)

Следствие из  этой фрмулы

С помощью массовой доли можно выражать состав смеси веществ, причём любой – твёрдой, жидкой или газообразной.

Посмотрите данное видео

3. Правила оформления расчетных задач

Задача №1 Вычислите массу соли, которая содержится в 400 г её 20 % - ного раствора.

Дано: m (р-ра) =400 г w (в-ва) =20% или 0,2 m (в-ва = ?

Решение: Подставим цифровые данные в эту формулу и произведем расчет m (в-ва)=400·0,2 =80 г   Ответ: m (в-ва)=80 г

4. Домашнее задание

учебник п.26 можно использовать видео для разбора

выполнить задания 2, 6 на стр 149 учебника

Химия для начинающих

Причины по которым необхдимо изучать химию 

 1.  Один умный человек как то заметил, что химики философами становятся, а вот философы химиками нет. Так что химия Вам не помешает стать тем, кем Вы хотите.

2. Для чего человек живет? 

"Для любви",  - скажет женщина. И она будет права. Ведь способность любить как доказано опять же химиками определяется веществами, циркулирующими в нашей крови, которые называются гормонами.

"Для спортивных достижений", -  скажет спортсмен. И про себя подумает, что в современном спорте достижение высоких результатов невозможно без особого питания, насыщенного витаминами, микроэлементами и принятия некоторых таблеток, которые способствуют росту мышц, повышают скорость и выносливость.

"Для здоровья" - скажет пенсионер и полезет за лекарством в аптечку. 

"Не нужно никаких лекарств", - добавит дачник - "Я за здоровый образ жизни" - и приготовит раствор для опрыскивания картошки от колорадского жука. 

3. Химия открывает дорогу в медицину, в сельское хозяйство, в фармакологию, в промышленность. 

4. Попробуй без знания химии, не попасться на удочку шарлатанам, защитить себя от вредных пищевых добавок. Обоснованно выбирать средства косметики, парфюмерии, одежду и обувь.

 

Условные обозначения, названия и единицы измерения
некоторых физических величин, используемых в химии

Физическая величина	Обозначение	Единица измерения
Время	t	с
Давление	p	Па, кПа
Количество вещества	ν	моль
Масса вещества	m	кг, г
Массовая доля	ω	Безразмерная
Молярная масса	М	кг/моль, г/моль
Молярный объем	Vn	м3/моль, л/моль
Объем вещества	V	м3, л
Объемная доля		Безразмерная
Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная
Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б	DБ(А)	Безразмерная
Плотность вещества	р	кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро	NA	1/моль
Температура абсолютная	Т	К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия	t	°С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции	Q	кДж/моль

  

 Химические формулы

                                               Словарь по химии

А	ü Атомы – мельчайшие частицы, из которых состоят молекулы и некоторые вещества. ü   ü Амфотерный оксид – оксид, проявляющий в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства, то есть спосбный взаимодействовать и с щелочью, и с кислотой. Амфотерные оксиды образуют переходные металлы. ü Атомная единица массы – это 1/12 часть массы атома углерода изотопа С12. ü Активные металлы – это металлы I и II группы главной подгруппы. ü Атомная электронная орбиталь – это состояние электрона в атоме, которое характеризуется размером, формой и ориентацией его электронного облака.
Б	ü Большой период – это период, состоящий из двух рядов. ü Безразличные оксиды (несолеобразующие) – это оксиды, которым не соответствуют гидроксиды. К ним относятся: СО, NO,  N2O, SiO
В	ü Вещество – это то из чего состоит тело. ü Валентность –способность атомов образовывать определенное число химических связей. Бывает постоянная (у элементов I, II, III группы главной (А) подгруппы, F, O, Zn  и Ag) и переменная. ü Восстановление – процесс приема электронов. ü Восстановитель – элемент или вещество, отдающее электроны (восстановитель повышает степень окисления)
Г	ü Группа –вертикальный столбец элементов, состоящий из двух подгрупп: главной (А) и побочной (Б). ü Главная (А) подгруппа  – вертикальный столбец элементов, который начинается  элементом II малого периода. ü Гидроксогруппа – группа   -ОН ü Гидроксид – сложное вещество, в состав которого входят гидроксогруппы. Гидроксидами являются основания и кислородсодержащие кислоты. ü Горение – химическая реакция, сопровождающаяся выделением энергии в виде света и тепла.
З	ü Закон постоянства состава  – состав любого химически  чистого вещества всегда строго постоянен независимо от способа получения или местонахождения в природе. ü Закон сохранения массы – масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе продуктов реакции. ü Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул. Следовательно, один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём, это молярный объём.
И	ü Ионы – заряженные частицы, в которые превращаются атомы при полном приеме или полной отдаче электронов. ü Индекс – это маленькая цифра, стоящая в химической формуле после знака элемента, показывает число атомов этого элемента в молекуле. ü Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные относительные атомные массы, т.к. у них одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. ü Индикатор – это вещество, способное изменять свою окраску в присутствие кислот или щелочей. ü Ионная связь – связь, возникающая между элементами с резко отличающейся электроотрицательностью, между типичным металлом и типичным неметаллом (при этом металл отдает электроны, а неметалл принимает)
К	ü Коэффициент – это большая цифра, стоящая перед химической формулой или знаком элемента, показывает число молекул или отдельно взятых атомов. ü Кислота – сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. ü Кислотный оксид – оксид, которому соответствует кислота, образуют неметаллы и металлы с валентностью больше четырех. ü Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц вещества в пространстве. ü Ковалентная связь – химическая связь, которая возникает за счет образования общих электронных пар. ü Ковалентная неполярная связь – связь, возникающая между элементами с одинаковой электроотрицательностью; образующиеся при этом общие электронные пары на равных правах принадлежат обоим атомам. Характерна для простых веществ, образованных неметаллами, а в сложных возникает между одинаковыми атомами неметаллов (-О-О-, -С-С-) ü Ковалентная полярная связь – связь, возникающая между атомами, с незначительно отличающейся электроотрицательностью; образующиеся при этом общие электронные пары смещаются в сторону более электроотричательного элемента. Характерна для сложных веществ, образованных неметаллами.
М	ü Малый период – это период, состоящий из одного ряда. ü Молекула – мельчайшая частица вещества, носитель его химических свойств. ü Моль – это мера количества вещества, содержащая 6,02·1023 молекул, атомов или других структурных единиц. ü Молярная масса (М) – это масса одного моль вещества, численно совпадает с относительной молекулярной массой.                                        [ М=г/моль ] ü Молярный объём (Vm) – это объём, который займет 1 моль газа при нормальных условиях. Vm=22,4 л/моль                                       [Vm =л/моль ]       ü Металлы – это элементы, на внешнем слое, в атоме которых мало электронов (1, 2, реже 3), а также олово и свинец. Металлами являются элементы I, II, III группы главной подгруппы и всех побочных подгрупп.
Н	ü Неметаллы – элементы, на внешнем слое, в атоме которых много электронов (4-7), а также бор и водород. ü Нейтрон (n) – это элементарная частица, не имеющая заряда, m(n)=1а.е.м.
О	ü Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. ü Основание  –  сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. ü Основной оксид – оксид, которому соответствует основание, образуют металлы с валентностью I и II. ü Относительная атомная масса (Ar) – это величина, которая показывает во сколько раз масса данного атома больше 1 а.е.м., безразмерная величина. ü Окисление – процесс отдачи электронов. ü Окислитель – элемент или вещество, принимающее электроны (окислитель понижает степень окисления). ü Окислительно-восстановительная реакция – это реакция, которая сопровождается изменением степеней окисления элементов. ü Относительная молекулярная масса (Mr) – это величина, которая показывает во сколько раз масса данной молекулы больше 1 а.е.м., безразмерная величина.
П	ü  Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов одного вида (или из атомов одного химического элемента). Названия простых веществ совпадают с названием химических элементов за исключением: алмаз, графит, озон. ü Период – это горизонтальная строка в периодической системе. Периоды бывают малыми и большими. ü Переходные металлы – это элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, а в простых веществах, проявляющие свойства металлов. Запомни:  Al,  Zn,  Be,  Sn, Pb,  Fe(III), Cr(III) ü Протон (р) – элементарная частица, имеющая заряд +1, m(р)=1а.е.м.
Р	ü Реакция соединения – это реакция, при которой из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. ü Реакция разложения – это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных веществ. ü Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном. ü Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями. ü Реакция нейтрализации – это реакция обмена между кислотой и основанием.
С	ü Степень окисления – условный заряд, который приобрел атом при полной отдаче или полном приеме электронов. ü Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов нескольких химических элементов. ü Соль – сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. ü Структурная формула – это условная запись, которая показывает порядок соединения атомов. ü Солеобразующий оксид – это оксид, которому соответствует гидроксид: либо основание, либо кислота, либо амфотерный гидроксид. ü Спин – это собственное состояние электрона.
Т	ü Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции. ü Термохимическое уравнение – уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект.
Х	ü Химический элемент – это атомы одного вида. ü Химическая формула  – условная запись, которая показывает качественный и количественный состав вещества. ü Химическое уравнение  – условная запись химической реакции с помощью химических формул, знаков и коэффициентов. ü Химическая реакция – это химическое явление, при котором происходит образование новых веществ.
Ч	ü Число Авогадро (NA) – 6,02•1023
Щ	ü Щелочь –  растворимое в воде основание, гидроксид активного металла.
Э	ü Электрон (ē) – элементарная частица, имеющая заряд  -1, m(ē)≈0 ü Электроотрицательность – способность атомов одного химического элемента притягивать к себе электроны от атомов другого элемента, самый электроотрицательный элемент – F. ü Электронная формула – условная запись, которая показывает образование общих электронных пар.
Я	ü Явления – это различные изменения, происходящие в природе.

Химия  полный курс (на YouTube. Уроки химии 8 класс)