11 класс

                                    Дистанционные уроки

2021-2022 учебный год   3 четверть

Урок "Обобщение знаний по теме Химические реакции"

План

1.Проверка выполнение домашнего задания

2. Отработка темы Ионные реакции в заданиях ВПР

3. Повторение темы Химические реакции

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы которых:

   

   Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей, формулы которых: AgNO₃ , Na₂ CO₃ , СаСl₂ , К₃ РO₄ .

Отработка темы Ионные реакции в задании ВПР (задание 8 - 2 балла)

Пример 1

Техника выполнения

Пример 2

Пример 3

Урок "Реакции протекающие в растоврах электролитов"

План урока

1. Закрепление знаний по теме электролиз

2. Изучение нового материала

3.  Отработка

4. Закрепление

1. Закрепление знаний по теме электролиз

Рубрика вопрос-ответ

           1.                               Отрицательнозаряженный электрод – это а) катод, б) анод?

 2.                               Положительнозаряженный электрод – это а) катод, б) анод?

3.                               Окисление протекает на: а) катоде, б) аноде?

4.                               Восстановление протекает на: а) катоде, б) аноде?

5.                               Фтор получают электролизом а) раствора, б) расплава?

6.                               Щелочные металлы получают электролизом а) растворов, б) расплавов?

7.                               Водород выделяется на: а) катоде, б) аноде?

8.                               Кислород выделяется на а) катоде, б) аноде?

9.                               Металлы образуются на: а) катоде, б) аноде?

10.                           Галогены образуются на а) катоде, б) аноде?

Самостоятельная работа

1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А AuCl3 Б Cu(NO3)2 В K2CO3 Г BaCl2     1 Cl2, металл 2 O2, металл 3 H2, металл 4 O2, H2 5 H2, Cl2 6 O2, H2, металл
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А CuBr2 Б Cu(NO3)2 В KCl Г Na3PO4     1 Cu, N2 2 H2, Cl2 3 Сu, O2 4 Cu, Br2 5 H2, O2
3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А NaCl Б NaF В Na2SO4 Г NaОН     1 Cl2, H2 2 Na, O2 3 F2, O2 4 Na, Cl2 5 H2, O2 6 H2, F2
4. Установите соответствие между названием вещества и электролитическим способом его получения.

 

	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А кислород Б сера В водород Г  калий     1  водного раствора CuCl2 2  водного раствора AgF 3  водного раствора K2S 4  водного раствора HgBr2 5  расплава KF
5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А NaOH Б CuSO4 В K2SO4 Г KBr     1 H2, Br2 2 Cu, O2 3 K, O2 4 H2, O2 5 K, Br2 6 O2, Na
6. Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом его получения.

 

	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А натрий Б фтор В кислород Г Водород     1 расплава NaCl 2 раствора NaF 3 раствора CuBr2 4 расплава KF 5 раствора CuCl2
7. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А CuBr2 Б AgNO3 В K2SO4 Г Mg(NO3)2     1 водород, кислород 2 водород, галоген 3 металл, водород 4 металл, кислород 5 металл, галоген 6 кислород, галоген
8. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза, которые выделяются на инертных электродах.

 

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А NaBr(распл.) Б CuBr2 (р-р) В NaBr (р-р) Г Na2SO4 (р-р)     1 Cu, O2 2 Na, O2 3 H2, O2 4 H2, Br2 5 Cu, Br2 6 Na, Br2
9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

 

	ФОРМУЛА СОЛИ   ПРОДУКТ НА КАТОДЕ А Ba(NO3)2 Б CuCl2 В AgNO3 Г K2S     1 барий 2 серебро 3 кислород 4 калий 5 водород 6 медь
10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

 

	ФОРМУЛА СОЛИ   ПРОДУКТ НА АНОДЕ А Zn(NO3)2 Б KI В CaCl2 Г CuSO4     1 металл 2 кислород 3 оксид серы(IV) 4 галоген 5 водород 6 оксид азота(IV)

 2. Новый материал

Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями.

Реакции ионного обмена в воных растворах могут протекать:

1. необратимо, до конца;
2. обратимо, т. е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях.

Как вам известно, реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:

1. нерастворимые;
2. малодиссоциирующие (слабые электролиты);
3. газообразные.   
4. Запомните   
   
   
   

Посмотрите видео и вспомните что такое реакции ионного обмена

3.  Отработка

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы которых:

   

   Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.

4. Закрепление

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей, формулы которых: AgNO₃ , Na₂ CO₃ , СаСl₂ , К₃ РO₄ .

Урок "Электролиз расплавов и растворов веществ"

План урока

1. Понятие электролиза

2. Электролиз расплава

3. Электролиз растоврора( правила)

4. Отработка

5. Закрепление

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Электрод- проводник, посредством которого часть электрической цепи, образуемая проводами, соединяется с частью цепи, проходящей в неметаллической среде (жидкости, газе)

Катод - отрицательный электрод.

Анод – положительный электрод. 

Анод бывает – инертный (из C, Pt, Au), растворимый (из более активного металла – Cu, Cr, Ni и др.) 

Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.

На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Электролиз расплавов

1. Расммотрите анимацию пример 

2. Электролиз хлорида калия в расплаве пример

Электролиз раствора

Справочная информация

Видеоинструктаж по электролизу раствора  

1. Расммотрите анимацию пример 

2. Рассмотрим примеры электролимза растворов

Применение электролиза 

1.В электрометаллургии. Для получения металлов (Al, Na, Mg, Cd).

2.В химической промышленности для получения водорода, галогенов, щелочей.

3.Для очистки металлов, рафинирование (Cu, Ni, Pb).

4.В гальваностегии – покрытие одних металлов другими для защиты от коррозии (цинкование, алитирование, лужение, хромирование, никелирование, золочение).

5.В гальванопластике- получении металлических копий.

Отработка

Сейчас, предлагаю вам написать небольшой тест, который находится на вашем столе. Ответы: да, нет

1. Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.

2. Катод – отрицательно заряженный электрод.

3. На катоде происходит процесс электрохимического окисления.

4. Анион SO4 будет окисляться на аноде в вводом растворе.

5. Анион CL будет окисляться на аноде в вводом растворе.

6. Катион Na будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.

7. Катион Cu будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.

8. Алюминий получают электролизом расплава AL2O3 в криолите.

9. При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.

Закрепление

1.  Определить продукты электролиза раствора CuSO4 на инертном аноде
2.  Определить продукты электролиза раствора Na2CO3 на инертном аноде

Тема Химия и общество

Урок Химия и производство

1. Посмотрите видео к уроку 

2. Изучите справочный материал по ссылке Химия и производство

3. Сделайте краткие записи в тетради

4.Домашнее задание - выполните тест

1. Для получения аммиака в промышленности используют

1) хлорид аммония

2) нитрат аммония

3) атмосферный азот

4) азотную кислоту

 2. Сырьём для промышленного производства серной кислоты является

1) сульфид углерода

2) пирит

3) оксид cepы (VI)

4) сернистая кислота 

3. Катализатор используется при

1) поглощении оксида cepы (VI)     

2) обжиге пирита

3) перегонке нефти

4) синтезе аммиака 

4. Принцип циркуляции непрореагировавшей смеси веществ применяется в

1) синтезе метанола и синтезе аммиака

2) синтезе аммиака и обжиге пирита

3) обжиге пирита и окислении оксида серы (IV)

4) окислении оксида cepы (IV) и перегонке нефти 

5. Повышение давления для увеличения выхода продукта используется на производстве при

1) обжиге пирита

2) перегонке нефти

3) синтезе метанола

4) окислении оксида cepы (IV)

 6. Для смешения равновесия в сторону образования аммиака в процессе синтеза аммиака нужно

1) повысить температуру и повысить давление

2) повысить давление и понизить температуру

3) понизить температуру и понизить давление

4) понизить давление и повысить температуру 

7. Контактный аппарат используется

1) на первой стадии производства серной кислоты

2) на второй стадии производства серной кислоты

3) на третьей стадии производства серной кислоты

4) в производстве аммиака

 8. Для промышленного получения метанола из синтез-газа не является характерным

1) циркуляция

2) теплообмен

3) использование селективных катализаторов

4) использование низких давлений 

9. Продуктами обжига пирита FeS₂ являются

1) FeO и SO₂ 

2) FeO и SO₃ 

3) Fe₂O₃ и SO₂

4) Fe₂O₃ и SO₃ 

10. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается

1) действием высоких температур

2) проведением процесса при низких давлениях

3) использованием катализатора

4) циркуляцией азотно-водородной смеси 

11. Заключительную стадию производства серной кислоты осуществляют в

1) контактном аппарате

2) сушильной башне

3) поглотительной башне

4) электрофильтре

 12. В производстве серной кислоты на стадии окисления SО₂ для увеличения выхода продукта

1) повышают концентрацию кислорода

2) увеличивают температуру

3) понижают давление

4) вводят катализатор 

13. Технологический принцип «кипящего слоя» применяется в производстве

1) аммиака

2) метанола

3) серной кислоты

4) алюминия 

14. При производстве аммиака в качестве сырья используется

1) «синтез-газ»

2) метан и воздух

3) метан и оксид углерода (II)

4) азот и водород 

15. Верны ли следующие суждения о производстве аммиака?

А. В промышленности аммиак получают взаимодействием хлорида аммония и оксида кальция

Б. Синтез аммиака в промышленности осуществляется под высоким давлением

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны 

16. Олеум — это раствор

1) оксида серы (IV) в воде

2) оксида серы (VI) в серной кислоте

3) оксида серы (IV) в сернистой кислоте

4) оксида серы (VI) в воде

Урок Химия в сельском хозяйстве, быту, медицине.

1. Посмотрите ресурс по теме урока Химия и сельское хозяйство

2. Сделайте краткие записи в тетради

3.Домашнее задание - разгадать кроссворд

По горизонтали

2. Нас окружает множество электрических приборов - телевизоры, компьютеры, сотовые телефоны и т.д. А из какого материала, в основном, сделаны внутренности этих приборов (микросхемы, транзисторы и т.д.)?

4. Важный пищевой продукт. Добывается из свеклы

7. Синтетическое моющее средство, предназначенное для стирки

8. Какая кислота есть в желудке человека?

9. Ценное душистое вещество, придающее кондитерским изделиям неповторимый сладковатый аромат

По вертикали

1. Недостаток какого элемента в организме человека приводит к кариесу зубов? Этот элемент используется в изготовлении зубной пасты

2. Есть в картофеле

3. Жидкий или твердый продукт, моющее средство в бытовой химии

5. Кислота, которую применяют в пищевой промышленности для улучшения вкуса продуктов, при консервировании и мариновании фруктов и овощей, при изготовлении слоеного теста

6. Что лучше всего использовать для удаления пятна от растительного масла?

Урок Химия и экология

1. Посмотрите видео к  уроку

2. Домашнее задание - составить синквейн по теме урока, используя инструкцию

Урок Химия в повседневной жизни человека

1. Посмотрите видео к  уроку

2. Изучите материал по ссылкеhttps://drive.google.com/open?id=1MtJ1wE6MLwX5wXiXiiJkp5xzBqJ24Qmu

3. Напишите эссе на тему "Химия глазами выпускника школы".